鹽水的結冰溫度，需要視鹽水的濃度而定。

舉例如海水，海水含鹽度很高，降低了海水的冰點。淡水結冰是在0度，含10‰鹽度的水冰點為-0.5℃，而含35‰鹽度的水冰點是-1.9℃。

地球上各大洋海水平均鹽度為34.48‰，因此，海水的冰點在-1.9℃左右。鹽水中含鹽量越高，則其冰點越低。

擴展資料：

一般來說，海水濃度越高，其凝固點越低;出于這個原因，制冷和制冰行業已經準備了一個非常高濃度的鹽水(氯化鈣)作為載體低溫制冷，但當濃度超過某一臨界值時，引入了另一個問題：鹽溶液的溶解度和溫度之間的關系。溫度越高，溶解度越高;相反，溫度越低，溶解度越低。

各種鹽溶液有不同的物理性質，構成不同濃度和溫度的結晶區，當高濃度的溶液冷卻到一個低點(接近其結晶區域)，其對應的解決方案將沉淀(溫度/溶解度)更多的鹽晶體，所以鹽溶液的濃度應持有一個適當的價值，不僅符合工況要求的低溫冷凍，并且鹽析，同時又不造成浪費成本。